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化学备课教案

时间：2024-10-26 07:06:14 教案我要投稿

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化学备课教案

　　作为一名人民教师，就不得不需要编写教案，教案有利于教学水平的提高，有助于教研活动的开展。如何把教案做到重点突出呢？以下是小编帮大家整理的化学备课教案，希望能够帮助到大家。

化学备课教案

化学备课教案1

　　教学目的

　　知识与技能（1）知道酸和碱发生的中和反应。

　　（2）了解中和反应在实际中的应用。

　　过程与方法

　　（1）通过自主探究，培养学生发现问题.解决问题的能力和动手能力。

　　（2）通过讨论交流，培养学生收集处理信息的能力和良好的学习习惯。

　　情感态度与价值观：

　　（1）进一步增强学习化学的兴趣。

　　（2）培养学生实事求是的科学精神。

　　（3）体会化学与社会的密切关系，增强学生对社会的责任感。

　　教学重点

　　（1）中和反应及其应用。（2）认识溶液酸碱度的表示方法—pH。

　　教学难点

　　（1）中和反应的理解和应用。（2）酸碱性和酸碱度的区别。

　　实验仪器：试管.胶头滴管.玻璃棒.表面皿

　　实验药品：NaOH溶液.盐酸溶液.氢氧化钡溶液.氢氧化钙溶液.酚酞溶液.稀硫酸溶液pH试纸.纸巾.标准比色卡

　　课时安排：

　　1课时

　　教学过程

　　前面我们学习了常见的三酸三碱，谁能正确书写出它们的化学式。

　　利用已有的知识和新获取的信息思考回答问题

　　你认为这些酸碱之间是否能够发生反应。并写出自己的猜测。

　　让两位同学在黑板上展示自己的猜测结果。引导同学相互讨论交流归纳板书所有猜测。

　　板书：NaOH+H2SO4 NaOH+HCl

　　Ca(OH)2+H2SO4 Ca(OH)2+HCl

　　Ba(OH)2+H2SO4 Ba(OH)2+HCl

　　学生书写猜测结果，并相互讨论。

　　提问：通过什么现象可以判断化学反应的确发生了？

　　学生回忆思考回答。

　　引导学生实验验证自己的猜测并记录实验现象，分析实验结果。

　　分析：NaOH+H2SO4 NaOH+HCl 无现象

　　Ca(OH)2+H2SO4 Ca(OH)2+HCl 前者有浑浊后者无现象

　　Ba(OH)2+H2SO4 Ba(OH)2+HCl 前者有白沉后者无现象

　　（以上各组反应都有热量放出）

　　问题：通过明显的现象我们可以判断反应已经发生，你对那些无明显现象的怎么看？

　　板书：无现象的可能1.发生反应

　　2.反应了无明显现象

　　选派代表黑板简单书写自己的实验方案和简单实验流程。实验结束后补充自己的实验现象和结论。交流讨论四组的实验方案以及实验的'现象和结论并让学生选择最佳方案。教师可根据学生的实际状况进行分析引导。（如果学生已经设计出用酚酞进行实验，教师可重复演示。）

　　演示实验

　　取小试管，向其中加入2毫升的氢氧化钠溶液。滴加2滴酚酞（观察颜色变化），向试管中逐滴滴加稀硫酸（观察实验现象）。

　　分析：氢氧化钠溶液能使无色酚酞变红色，随着稀硫酸的加入红色逐渐消失。至溶液变成无色。说明氢氧化钠已经发生了反应不存在了。

　　板书：氢氧化钠和硫酸反应

　　2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O Ca(OH)2+HCl = CaCl2+2H2O

　　NaOH+HCl =NaCl+ H2O Ba(OH)2+H2SO4= BaSO4+2H2O

　　Ca(OH)2+H2SO4 = CaSO4+2H2O Ba(OH)2+2HCl= BaCl2+2H2O

　　动手实验，记录现象

　　实验后讨论交流，分析原因。

　　思考讨论如何用实验验证自己的猜测。并设计实验方案简单书写自己的实验流程。

　　根据自己的设计实验验证自己的猜测。并记录现象分析结果。讨论实验方案的可行性。

　　学生根据氢氧化钠和硫酸的方程式书写猜测中的所有方程式。

　　观察生成物在构成上的共同点：都是盐。

　　观察反应的共同点：都是酸和碱反应生成盐和水。

　　揭示中和反应：酸和碱反应生成盐和水。

　　其实所有的酸和碱之间都能发生中和反应。像盐酸和氢氧化钠反应没有明显现象，所以我们要借助无色酚酞观察反应是否发生，而有些酸和碱反应是有明显现象的，就不需要借助酸碱指示剂了。

　　课件展示：演示酸碱中和反应的微观变化。

　　H++ OH-=H2O

　　在实验完成后能将酸溶液或碱溶液直接倒进下水道吗？应该如何处理呢？

　　积极思考，利用所学的新知回答问题

　　展示有关中和反应在实际应用中的一系列图片

　　工业：如硫酸厂的废水中含的酸溶液比实验室的废液中多得多，需要用熟石灰进行中和处理后排放

　　农业：如经常下酸雨形成的酸性土壤可以加入熟石灰中和酸性

　　生活：如用食醋中和腌制皮蛋产生的碱，从而去除皮蛋的涩味

　　如用含氢氧化铝的胃药治疗胃酸过多，你会写这个反应的化学方程式吗？

　　学生练习：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O

　　如被蚊虫叮咬后因其分泌的蚁酸而感到不适，可涂碱性物质（如稀氨水）来缓解痛痒。

　　提问：能涂氢氧化钠溶液吗？

　　观看图片并不断思索，寻找生活中其他的例子

　　课堂小结：1.中和反应的定义和实质

　　2.判断中和反应是否发生反应的实验探究方法

　　3.中和反应的应用

　　作业布置：教材习题

　　教学反思：联系先前学习过的酸、碱都能与指示剂反应，使指示剂变色的知识，暗示、鼓励学生想办法证明NaOH和HCl这个反应的确发生了。最后让学生完成该实验设计，通过活动与探究让学生归纳出该反应的现象和特点，能把学生的探究活动与“双基”紧密结合，既体现了新《课标》的教学理念和课程目标，又兼顾了对学生基础知识和基本技能的培养。充分调动了学生的积极性和创造性，使学生能较好的掌握本节课的学习内容。在教师指导下，充分发挥了学生的主体性，让学生进行实验探究，在交流讨论中获得知识，同时体验学习的成就感，激发学习兴趣。本节课的总结，由学生自我评价本节课的收获，包括知识和方法情感上的收获。一方面教师把一节课的知识小结交给了学生，同时亦鼓励了学生反思自己的学习过程，进行自评与互评。

化学备课教案2

　　1、确定本周课程教学内容

　　内容和进度：完成2—3卤代烃的教学及2—2芳香烃的习题讲评

　　第一课时：芳香烃的习题讲评；

　　第二课时：（1）卤代烃的定义、物理性质

　　（2）溴乙烷的物性；

　　（3）溴乙烷的结构与性质；

　　第三课时：（1）如何检验卤素原子？如何鉴别取代反应和消去反应的产物？

　　（2）卤代烃的化学性质

　　（3）卤代烃的应用

　　第四课时：习题讲解

　　2、教学目标：

　　在必修2的学习中，学生已经了解了乙醇、乙酸的结构和性质，对有机物的官能团也有了初步了解。因此，本节教学的重点是帮助学生认识溴乙烷的结构特点及官能团对其化学性质的决定作用，并使学生进一步树立“结构决定性质”的基本思想。

　　教学重点：溴乙烷的结构特点和主要化学性质。

　　教学难点：溴乙烷发生取代反应和消去反应的基本规律。

　　3、资料准备：

　　选修5《有机化学基础》教材、《步步高》、分子球棍模型、实验视频、实验仪器

　　4、新课授课方式（含疑难点的突破）：

　　第一课时比思考，讲解提高

　　对比思考：复习乙烷、乙醇的结构和性质，并对比溴乙烷的结构，讨论它们结构上的异同，并推测溴乙烷可能的化学性质。通过计算机课件、分子立体模型展示甲烷、乙醇、溴乙烷的结构，讨论思考、列表小结。

　　讲解提高：

　　（1）讲解溴乙烷的化学性质取决于官能团—br的原因：由于溴原子吸引电子能力较强，使得c—br键的极性较强，因此反应活性增强。

　　（2）简介溴乙烷结构的研究方法──核磁共振氢谱（1hnmr）。在核磁共振氢谱中，同一类型的氢原子为一组峰，如ch3—ch2—br中有两种类型的氢原子，因此有两组峰。

　　（3）讲解消去反应的概念。

　　（4）讲解溴乙烷发生取代反应和消去反应的基本规律，列表小结。

　　巩固提高：指导学生进行溴乙烷取代、消去反应的化学方程式的书写练习，帮助学生进一步掌握其反应规律。

　　实验探究：学生分组设计并完成溴乙烷的水解实验，并检验水解产生的br—。

　　提示讨论问题：溴乙烷水解反应的条件是什么？如何检验水解产生的br—？从结构上分析为什么溴乙烷能发生水解？水解反应中，化学键是怎样断裂和形成的？

　　交流讨论：在教师的指导下，学生间交流实验中观察到的现象及结果分析，教师进行评价和点拨。

　　讲解讨论：（1）讲解溴乙烷的化学性质取决于官能团—br的原因：由于溴原子吸引电子能力较强，使得c—br键的极性较强，因此反应活性增强。

　　（2）简介溴乙烷结构的研究方法──核磁共振氢谱。在核磁共振氢谱中，同一类型的氢原子为一组峰，如ch3—ch2—br中有两种类型的氢原子，因此有两组峰。

　　（3）溴乙烷按照另一种方式脱去br—，即溴乙烷的消去反应，讲解消去反应的`概念。

　　（4）讨论溴乙烷发生取代反应和消去反应的基本规律，并列表小结（同【方案ⅰ】中表格）。

　　迁移提高：根据溴乙烷发生水解反应的规律，

　　讨论2蹭宥⊥榉⑸水解、消去反应的可能产物是什么？

　　讨论题：下列卤代烃中，不能发生消去反应的是

　　a。ch3clb。ch3ch2clc。（ch3）2chbrd。（ch3）3c—ch2br

　　答案：a、d

　　第二课时2鄙活中的卤代烃

　　情景创设：教师提出相关问题，提供网络教学资源，指导学生通过网络自主学习。程序

　　提示问题：与人类生活密切相关的卤代烃有哪些？其用途是什么？卤代烃的物理性质是什么？长期接触卤代烃对人体会有何危害？对环境有何危害？

　　阅读学习：阅读网络教学资源，分析相关问题。

　　小结提高：在教师的指导下交流学习体会，共同提高。

　　二、活动建议【科学探究】

　　1、变逡彝槿〈反应产物的探究：溴乙烷在碱性条件下水解生成乙醇和nabr，检验br—可用agno3溶液，需要注意的是加入agno3溶液之前必须用稀硝酸酸化水解后的溶液，否则将生成棕黑色的ag2o沉淀，而不能观察到淡黄色的agbr沉淀。

　　2、变逡彝榈南去反应产物探究：气体通入高锰酸钾酸性溶液之前通入水中，其目的是除去挥发出来的乙醇，因为乙醇也能使高锰酸钾酸性溶液褪色，干扰乙烯的检验。此外，检验乙烯还可将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，此时乙醇将不会干扰其检验，因此不需要将乙烯气体通入水中的操作。

　　【实践活动】除组织学生参与教科书上的实践活动外，还可以组织学生完成下列课题。

　　课题：氟利昂的使用及其对大气臭氧层的破坏

　　（1）查找资料，了解大气臭氧层被破坏的情况。

　　（2）调查生活中使用氟利昂的情况（发胶、冰箱、空调等），了解市场上有哪些品牌的冰箱和空调是无氟利昂的？无氟利昂冰箱和空调使用的是何种致冷剂？

化学备课教案3

　　一、学习目标

　　1、了解烷烃、烯烃、炔烃物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系

　　2、能以典型代表物为例，理解烷烃、烯烃、炔烃的化学性质

　　3、了解烷烃、烯烃、炔烃的特征结构、烯烃的顺反异构和乙炔的'实验室制法

　　4、让学生在复习、质疑、探究的学习过程中增长技能，

　　学习重难点：

　　1、物理性质的规律性变化、烷烃的取代反应

　　2、烯烃的加成反应、加聚反应、烯烃的顺反异构现象

　　3、实验室制乙炔的反应原理及反应特点

　　二、学习过程

　　探究一：烷烃、烯烃的熔、沸点

　　阅读p28思考和交流

　　思考;烷烃的沸点与其分子中所含有的碳原子数之间的关系

　　（a）随着分子里含碳原子数的增加，熔点、沸点逐渐，相对密度逐渐；

　　（b）分子里碳原子数等于或小于的烃，在常温常压下是气体，其他烃在常温常压下都是液体或固体；

　　（c）烷烃的相对密度水的密度。

　　(d)分子式相同的烃，支链越多，熔沸点越

　　练习：比较正戊烷、异戊烷、新戊烷沸点高低

　　探究二：烷烃和烯烃化学性质

　　1、烷烃的化学性质特征反应

　　（1）甲烷与纯卤素单质（Cl2）发生取代反应，条件：

　　（2）反应式

　　2.烯烃的化学性质

　　（1）燃烧

　　三、提出疑惑

　　同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中

　　疑惑点疑惑内容

　　课内探究学案

化学备课教案4

　　一、教材分析

　　1、地位作用

　　化学能与电能属于化学原理范畴，是化学学科的重要原理性知识之一，也是对氧化还原反应原理本质的拓展和应用。初中化学初步学习了“化学与能源”，在选修模块④将系统深入地学习化学反应与能量。本节课既是对初中化学相关内容的提升与拓展，又为选修奠定必要的基础。起到承前启后的作用。“学前知识”氧化还原反应能量转化的原因“学中知识”原电池原电池工作原理原电池构成条件“学后知识”化学反应原理本节融合了(1)氧化还原反应(2)能量的转换(3)原电池原理的应用(4)电解质溶液、金属的活泼性(5)物理中的电学等知识。并彼此结合、渗透。通过本节课的学习，学生将会形成一个氧化还原反应、能量转换、元素化合物知识、电解质溶液，物质的量有关计算等知识联系起来的知识网络。对培养学生从实践到理论，又从理论到实践的认知规律的提高有很大的作用。而且原电池在实际生活、工农业生产、科学研究中应用十分广泛，因此学好本节知识，具有重要的理论意义和现实意义。

　　2、主要内容火力发电：燃烧发电的原理及利弊分析引出原电池实验探究：概念、工作原理、组成及创造性实验转化技术产品：各种化学电源的设计、工作原理和应用

　　3、重点难点

　　教学重点：初步认识原电池概念、反应原理、构成及应用。认识化学能转化为电能对现代化学的重大意义。教学难点：通过对原电池实验的探究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质。

　　二、学情分析

　　1、本阶段学生已经预备了一定的化学基础知识，在必修一的第二章中学生已经学习氧化还原反应的知识，懂得了氧化还原反应的本质是电子得失，这样就有利于理解原电池中的电子转移问题。在必修一的第一章我们还学习了物质的量的计算，对电化学的有关计算应该比较容易入手。但由于相隔时间比较长，不可避免的会出现遗忘的情况。

　　2、学生以前没有接触过电化学的内容，有些地方可能理解不你能很顺畅，比如，为什么金属不直接和电解质溶液发生，而要绕圈运动等。

　　3、学生对化学实验的兴趣浓厚。

　　三、教学目标

　　1、知识与技能：

　　①理解并掌握原电池原理。

　　②通过实验提高学生设计能力、观察能力、动手能力及思维能力。

　　2、过程与方法：

　　①通过教师创设问题情境、学生进行实验探究，帮助学生自主建构原电池概念，理解和掌握原电池原理。

　　②通过化学史实引导学生以问题为中心发现问题、解决问题的学习方法。

　　3、情感态度与价值观：

　　①通过原电池的发明、发展史，培养学生实事求是、勇于探究、创新的科学态度。②体验科学探究的艰辛与愉悦，增强为人类的文明进步学习化学的责任感和使命感。

　　四、教法学法

　　教育学理论认为，选择和采用教学方法时，不仅要根据学科的特点，而且要根据教学任务和学生的认知特点选用。化学是一门以实验为基础的自然科学。化学教学离开了实验，也就成了无源之水，无本之木。根据学生的知识结构、心理特点和教学内容的实验要求，为了凸显重点，突破难点，采用指导发现、实验探究的教学模式，引导学生进行问题探讨、分析推理和比较归纳，并结合多媒体辅助教学，减少板书的时间，提高课堂效率。

　　1、实验探究

　　本节在学习原电池的概念和原理时，实验探究过程可以表示为：反常的实验现象，提出疑问借助于物理仪器的实验学生观察实验现象师生分析实验现象总结得出结论

　　在分析原电池的组成时，实验探究过程如下：提出问题，提供材料组织、指导学生实验、探究归纳总结实验现象内化、抽象得出规律

　　实验探究法的选择意在落实新课改“通过以化学实验为主的多种探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的改变，培养学生的创新精神和实践能力”的基本理念。在实验→观察→讨论→推测→验证的过程中，学习和理解原电池的概念、原理和构成条件。通过本课的学习，使学生养成善于观察、善于思考的习惯，并学会运用观察、比较、归纳等方法去分析、解决问题，达到学以致用的目的。

　　2、指导发现

　　本节课从科学史的引入到实验探究，再到归纳整理得出结论。整个教学过程中学生的活动都是在教师不断创设问题情境和指导之下完成的，教师的引导帮助学生尽可能排除失败和无效学习。

　　本节课中原电池中的微观粒子（电子和离子）的运动状况作为难点，我借助两种手段来突破。一是利用灵敏电流计判断电子的运动方向，二是借助电脑动画模拟演示电解质溶液中离子的运动情况。变抽象为具体，帮助学生突破这一难点。

　　3、学法指导

　　化学是一门以实验为基础的学科，学生通过实验进行直观生动的学习是学生最喜欢、效果最好的学习方法。由于学生之前没有电化学的基础，理解原电池原理有一定的难度，但学生初次接触电化学知识，对原电池的工作原理有神秘感和探索欲望，充分利用学生的好奇心和求知欲，设计层层实验和问题情境，使学生在自主实验、积极思考和相互讨论中自己发现问题、分析问题和解决问题。这里既包括对学生观察实验的指导，又包括对实验方法的选择指导（对比实验）。同时注意适时的利用一些启发性的语言，引导学生合小组全体之力进行归纳总结，得出满意的结论。

　　五、教学过程

　　本节课力图以问题为导向，以实验为基础，以探究为方法，以多媒体辅助，不断创设情景，帮助学生自主建构知识。让学生体验科学探究的过程，在探究中学会科学研究方法，提高实验能力、学习能力，从而真正改变学习方式。

　　（一）创设情景，以疑激思，揭示新知

　　（1）指导学生阅读课本关于电力在当今社会的应用和作用，提出问题：物质中的化学能在什么条件下能转化为电能呢？又是如何转化的呢？

　　（2）多媒体呈现20xx年我国发电总量构成图和火力发电的相关图片、影响和图表，引导学生分析燃烧的氧化还原本质及其能量的变化。

　　（3）引导学生讨论分析火力发电的利与弊，提出问题：能否将化学能直接转化为电能？怎样实现这个转变？

　　（4）通过分析火力发电的利与弊，实现从“化学能→热能→机械能→电能”思维模式向“将化学能直接转化为电能”新思维模式的转换，同时形成高效利用燃料，不浪费能源，积极开发高效清洁燃料的意识。

　　这种通过问题情景的引入方法，不仅能激发学生的学习兴趣和探究热情，又能使学生明确学习目标，进入学习主题，避免思维的`盲目性。

　　（二）自主探究，合作交流，理解新知

　　这部分的教学分为原电池的工作原理和原电池的构成条件两部分的学习。为了更好地完成教学目标，达到良好的教学效果，采用分组探究，再结合设疑法，分析推理和比较归纳法等教学方法，并结合多媒体进行教学。

　　1、原电池原理教学时，我采用问题引导，实验探究，动画模拟，讨论交流，归纳总结等方法。

　　（1）设置阶梯式问题，对学生进行探究思路引导：

　　问题1：氧化剂和还原剂直接接触进行反应时，化学能转化为热能，再经过一系列能量

　　转换环节才能转化为电能。那么要使氧化还原反应释放的能量不经过热能，而直接转化为电能，所要解决的第一问题是什么？（电子的定向移动形成电流）

　　问题2：若将氧化反应和还原反应分开在不同区域进行，那么，怎样架设桥梁使电子从

　　还原剂区域转移到氧化剂区域，同时形成电流？

　　问题3：怎样知道所架设的桥梁中有电子流过？如何从电学角度考虑仪器选择和组装

　　问题？

　　通过这些问题，既可以帮助学生理解实验设计的思路和实验操作的原理，顺利完成实验；又可以培养学生质疑问难的精神，掌握质疑问难的方法，提高质疑释疑能力。

　　（2）实验探究：原电池及其原理

　　将学生分为两组，进行实验探究，观察实验现象并记录，小组成员根据每组实验设置的问题，进行交流讨论，列出自己的想法。[投影实验内容]实验序号实验步骤实验现象思考问题寻找答案组内交流

　　实验1锌片插入稀硫酸实验2铜片插入稀硫酸问题1：反应中哪种物质失去电子？哪种物质得到电子？＋问题2：Zn是通过什么途径将电子转移给溶液中的H的？问题3：怎样想办法让这种电子的转移变成电流？列出想法实验序号实验步骤实验3[来源:学科网]实验4将锌片和铜片用导线连接，平行插将锌片和铜片用导线连接，插入盛有稀硫入盛有稀硫酸的烧杯中，观察现象。酸的烧杯中，在导线之间接入灵敏电流计，观察现象。问题1：反应中哪种物质失去电子？哪种物质得到电子？＋问题2：电子从Zn到溶液中H经历了哪种途径？问题3：导线在这个过程中起到什么作用？问题4：电流计在这个过程中起什么作用？实验现象思考问题寻找答案组内交流列出想法

　　通过学生的实验操作及能实验现象的观察，发现实验③和实验④中化学能直接转化为电能。并对实验结果进行探讨交流，要将化学能直接转化为电能，必须将氧化反应和还原反应在不同区域进行，同时架设桥梁，使电子从还原剂区域转移到氧化区域，形成电流。将化学能转化为电能的装置，叫做原电池。这样做不仅培养学生的实验动手操作及分析观察能力，而且通过实验说话，避免了教师教学上单调性。

　　[动画模拟]铜锌电池的工作原理

　　通过具体生动的动画，将学生看不见的微观世界宏观化，从而帮助学生明确原电池的化学原理，学生归纳，共同完成：

　　（1）电极反应式和总反应方程式：

　　锌片：Zn－2e＝Zn2（氧化反应）

　　－＋

　　铜片：2H+＋2e＝H2↑（还原反应）

　　－

　　总反应式：Zn＋2H+＝Zn2＋H2↑

　　＋

　　（2）原电池中的电极名称：

　　负极：电子流出的一极（如上述原电池中的锌片）正极：电子流入的一极（如上述原电池中的铜片）

　　2、教材中“构成原电池的条件”这一讨论题，问题过于空泛，考虑到学生的知识迁移能力和概括能力还不是很强，单纯的讨论可能会无从谈起。因此，我在这部分内容教学时，主要采用实验探究法。把学生分三大组，共九个实验，第一组4个实验，第2组3个实验，第三组2个实验，每组都是对比实验。通过本组实验装置是否产生电流，若不能产生，与铜锌原电池对比，分析可能的原因；若能产生，也与铜锌原电池对比，有什么共同点，从而得出原电池的构成条件之一。[投影实验内容]实验序号第一组实验①②③④实验装置①②③④实验现象实验结论实验序号实验装置第二组实验⑤⑥⑦⑤⑥⑦实验现象实验结论实验序号实验装置第三组实验⑧⑨⑧⑨实验现象实验结论根据学生的实验结果，引导学生分析总结原电池的构成条件。

　　第一组：实验①、②不产生电流，③和④产生电流，不同点在于实验①和②中电极的金属活动性相同，而实验③和④中电极的金属活动性不同，从而得出原电池的构成条件之一：有两种活动性不同的金属（或非金属单质）作电极。

　　第二组：实验⑤和⑥能产生电流，而⑦不产生电流，不同点在于实验⑤和⑥中电极插入到电解质溶液中，而⑦中电极插入到非电解质溶液中，得出原电池构成条件之一：电极材料要插入电解质溶液中。

　　第三组：实验⑧产生电流，而实验⑨不产生电流，不同点在于实验⑧形成闭合电路，而实验⑨没有形成闭合电路，得出原电池的构成条件之一：两极相连形成闭合电路。通过小组间的交流，师生共同归纳总结：构成原电池的条件：两极一液一回路。

　　“师生互动”式教学模式是以问题的发现、探究及解决为主要线索，教学中突出教师的主导性和学生的主体性在探究过程中的合作与互动，最终达到培养学生发现问题及解决问题能力的目的。在操作中，教师要及时捕捉学生在探究过程中碰到的问题或困难，适时予以指导和调控，防止学生在探究过程中出现盲目性、随意性与低效性。对学生来说，学习过程的每一个环节，都需要发挥主观能动性，在不断思考和探索中去自我建构，完善认知结构。

　　（三）尝试新知，反馈巩固，运用新知

　　设置两类练习题，一类是巩固知识的习题，另一类是带有趣味性的生活应用题。一方面是学生对本堂课学习情况的反馈，同时使学生对所学知识巩固加深。

　　1、判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式。[强化重点、突破难点]Ⅳ

　　2、下列哪些反应在理论上可以设计为原电池？[强化对原电池原理化学反应本质的理解]①2FeCl3+Zn==2FeCl2+ZnCl2

　　②NaOH+HCl==NaCl+H2O③Fe+2HCl==FeCl2+H2↑④2H2+O2==2H2O

　　（四）再探再练，拓展创新，深化新知学生设计实验：制作一个水果电池

　　用品：铝片、铜片、橘子、PH试纸、灵敏电流表、导线、烧杯等。请同学们推断一下能否组成原电池，并亲手设计一个原电池。

　　（五）引导小结，布置作业，优化新知

　　1、通过向学生提问来小结本节课的内容，它不仅仅是本节教学知识的回放，还可将本节课知识贯穿联系起来，起到画龙点睛的作用。

　　2、布置作业：

　　（1）练习题

　　（2）结合本节知识，查阅资料，了解铅蓄电池、干电池、燃料电池内部构造，及相关电极反应式，体会原电池原理在各种电池中的应用。

　　（3）运用原电池原理设计一个实验证明铁的金属性比铜活泼，进而探究一下金属性强弱方法，看你能总结出几种?

　　3、自我评价和反思

　　（1）过去所学的哪些知识对你在本节课的学习有所帮助？

　　（2）你对原电池概念、工作原理、组成条件等知识掌握了吗？

　　（3）你是如何与本组同学进行合作的？

　　（4）在本节课的学习中你认为最有用的学习方法是什么？在实验探究过程中你学到了什么？

　　六、板书设计

　　力求清晰、完整，突出重点，起到提纲挈领的作用。

　　第二节化学能与电能

　　化学能与电能的相互转化

　　1、火力发电的过程

　　2、原电池：将化学能转化为电能的装置。

　　3、原电池的构成条件：两极一液一回路。

　　①有两种活动性不同的金属（或非金属单质）作电极。

　　②电极材料都插入电解质溶液中。

　　③两极相连形成闭合电路。